Кальций

По-английски

Calcium

Раздел на сайте

Минеральные удобрения

Группа

Макроэлементы, Питательные элементы


Кальций – химический элемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Принадлежит к числу самых распространенных элементов в природе. Встречается в виде известняков, мела и мрамора. Является действующим веществом известковых удобрений. Применяется для известкования почв.

Кальций
Показать все

Содержание:


У многих людей знания о кальции ограничиваются лишь тем, что этот элемент необходим для здоровья костей и зубов. Где еще он содержится, зачем он нужен и насколько необходим, представление имеют не все. Тем не менее, кальций находится во множестве знакомых нам соединений, как природных, так и полученных человеком. Мел и известь, сталактиты и сталагмиты пещер, древние окаменелости и цемент, гипс и алебастр, молочные продукты и препараты против остеопороза – все это и многое другое отличается высоким содержанием кальция.

Впервые данный элемент был получен Г. Дэви в 1808 году, и поначалу он использовался не особенно активно. Тем не менее, сейчас этот металл пятый в мире по добыче, и потребность в нем возрастает год от года. Основная сфера использования кальция – получение строительных материалов и смесей. Тем не менее, он необходим для построения не только домов, но и живых клеток. В организме человека кальций входит в состав скелета, делает возможными мышечные сокращения, обеспечивает свертываемость крови, регулирует активность ряда пищеварительных ферментов и выполняет другие, довольно многочисленные функции. Не менее важен он и для других живых объектов: животных, растений, грибов и даже бактерий. При этом, потребность в кальции достаточно высока, что позволяет отнести его к числу макроэлементов.[4]

Кальций - Кальций
Кальций


Физические и химические свойства

Кальций (Calcium), Ca – химический элемент главной подгруппы II группы периодической системы Менделеева. Атомный номер – 20. Атомная масса – 40,08.

Кальций – щелочноземельный металл. В свободном состоянии ковкий, довольно твердый, белый. По плотности относится к легким металлам.

  • Плотность – 1,54 г/см3,
  • Температура плавления – +842 °C,
  • Температура кипения – +1495 °C.

Кальций обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Во всех соединениях степень окисленности составляет +2.

На воздухе покрывается слоем оксида, при нагревании сгорает красноватым, ярким пламенем. С холодной водой реагирует медленно, а из горячей быстро вытесняет водород и образует гидроксид. При взаимодействии с водородом образует гидриды. При комнатной температуре вступает во взаимодействие с азотом, образуя нитриды. Также легко соединяется с галогенами и серой, восстанавливает при нагревании оксиды металлов.[1]

Содержание в природе

Кальций входит в число самых распространенных элементов в природе. В земной коре его содержание равно 3 % массы. Встречается в виде отложений мела, известняков, мрамора (природная разновидность карбоната кальция CaCO3). В большом количестве встречаются залежи гипса (CaSO4 х 2H2O), фосфорита (Ca3(PO4)2 и различных содержащих кальций силикатов.

Кальций - Мел
Мел


Вода

. Соли кальция почти всегда присутствуют в природной воде. Из них только гипс незначительно в ней растворим. При содержании в воде диоксида углерода карбонат кальция переходит в раствор в виде гидрокарбоната Ca(HCO3)2.

Жесткая вода

. Природная вода с большим количеством солей кальция или магния называется жесткой.

Мягкая вода

. При малом содержании данных солей или их отсутствии воду называют мягкой.

Суммарное содержание данных солей в воде – это общая жесткость. Она подразделяется на карбонатную (обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния) и некарбонатную (обусловлена присутствием сульфатов или хлоридов кальция и магния).[1]

Почвы

. Как правило, почвы в достаточной мере обеспечены кальцием. И, поскольку кальций содержится в большей массе в вегетативной части растений, его вынос с урожаем незначителен.

Потери кальция из почвы происходят в результате вымывания его осадками. Этот процесс зависит от гранулометрического состава почв, количества осадков, вида растений, форм и доз извести и минеральных удобрений. В зависимости от указанных факторов, потери кальция из пахотного слоя колеблются от нескольких десятков до 200 – 400 кг/га и более.[5]

Содержание кальция в различных типах почв

Валовое содержание кальция определяется типом почвы.

Подзолистые почвы содержат 0,73 % (от сухого вещества почвы) кальция.

Серые лесные – 0,90 % кальция.

Черноземы – 1,44 % кальция.

Сероземы – 6,04 % кальция.[2]

Кальций - Симптомы недостатка кальция
Симптомы недостатка кальция


Роль в растении

Биохимические функции

Формы содержания

В растении кальций находится в виде фосфатов, сульфатов, карбонатов, в форме солей пектиновой и щавелевой кислот. Практически до 65 % кальция в растениях можно извлечь водой. Остальное – обработкой слабой уксусной и соляной кислотами. Больше всего кальция содержится в стареющих клетках.[2]

Симптомы недостатка кальция согласно:[3]

Культура

Симптомы недостатка

Общие симптомы

Побеление верхушечной почки;

Побеление молодых листьев;

Кончики листьев загнуты вниз;

Края листьев закручиваются вверх;

Картофель

Плохо распускаются верхние листья;

Отмирает точка роста стебля;

На краях листьев  - светлая полоса, впоследствии она темнеет;

Края листьев закручены вверх;

В клубнях на месте прикрепления и далее образуются участки отмершей ткани

Капуста белокочанная и цветная

На листьях молодых растений  хлоротичная пятнистость (мраморность) или белые полоски по краям;

У старых растений листья скручиваются, и на них появляются ожоги;

Точка роста отмирает

Томаты

 

Отмирают конечные доли листьев

Цветы опадают;

На  плодах в вершинной части появляется темное пятно, которое по мере роста плода увеличивается (вершинная гниль томатов)

Яблоня

Верхушечные почки отмирают;

Края молодых листьев завернуты вверх, вид рваный, впоследствии отмирают;

Отмирают верхние части побегов;

Повреждение кончиков корней;

В мякоти плодов – коричневые пятна (горькая ямчатость);

Вкус плодов ухудшается;

Снижается товарность плодов

Функции кальция

Действие данного элемента на растения многостороннее и, как правило, положительное. Кальций:

  • Усиливает обмен веществ;
  • Играет важную роль в движении углеводов;
  • Оказывает влияние на метаморфозы азотистых веществ;
  • Ускоряет затраты запасных белков семян при прорастании;
  • Играет определенную роль в процессе фотосинтеза;
  • сильный антагонист других катионов, препятствует их избыточному поступлению в ткани растений;
  • Влияет на физико-химические свойства протоплазмы (вязкость, проницаемость и прочее), а значит, и на нормальное протекание биохимических процессов в растении;
  • Соединения кальция с пектиновыми веществами склеивают стенки отдельных клеток между собой;
  • Влияет на активность ферментов.

Следует отметить, что влияние соединений кальция (извести) на активность ферментов выражается не только в прямом действии, но и благодаря улучшению физико-химических свойств почвы и ее питательного режима. Кроме того, известкование почвы существенно влияет на процессы биосинтеза витаминов.[2]

Недостаток (дефицит) кальция в растениях

Недостаток кальция в первую очередь сказывается на развитии корневой системы. На корнях прекращается образование корневых волосков. Наружные клетки корня разрушаются.

Данный симптом проявляется как при недостатке кальция, так и при нарушении уравновешенности питательного раствора, то есть преобладании в нем одновалентных катионов натрия, калия и водорода.

Кроме того, наличие в почвенном растворе нитратного азота усиливает поступление кальция в ткани растений, а аммиачного – снижает.

Признаки кальциевого голодания ожидаемы при содержании кальция менее 20 % от емкости катионного обмена почвы.

Симптомы. Визуально дефицит кальция устанавливается по следующим признакам:

  • У корней растений наблюдаются поврежденные кончики бурой окраски;
  • Точка роста деформируется и отмирает;
  • Цветы, завязи и бутоны опадают;
  • Плоды повреждаются некрозом;
  • Отмечается хлоротичность листьев;
  • Верхушечная почка отмирает, и прекращается роста стебля.

Высокой чувствительностью к наличию кальция отличаются капуста, люцерна, клевер. Установлено, что эти же растения характеризуются и повышенной чувствительностью к кислотности почвы.[3]

Избыток кальция

Минеральное отравление кальцием приводит к межжилочному хлорозу с беловатыми некротическими пятнами. Они могут быть окрашены либо иметь наполненные водой концентрические кольца. Некоторые растения отзываются на избыток кальция ростом листовых розеток, отмиранием побегов и опаданием листьев. Признаки по виду схожи с недостатком железа и магния.[3]

Содержание кальция (СаСО3) в удобрениях, %, согласно данным:[2][5]

Удобрение

Содержание, %

Известняки

75–100

Доломитизированный известняк

79 – 100

Мергель

15– 25

Мел

90 – 100

Жженая известь (СаО)

70 и более

Гашеная известь (Са(ОН)2)

35 и более

Доломитовая мука

100

Известковые туфы

15– 96

Дефекационная грязь (дефекат)

40

Сланцевая зола циклонов

60 – 70

Пыль печей и цементных заводов

60

Металлургические шлаки

80

Органические удобрения

0,32–0,40

Фосфоритная мука

22

Содержание кальция в различных соединениях

Источник пополнения кальция в почве – известковые удобрения. Они делятся на три группы:

  • Твердые известковые породы;
  • Мягкие известковые породы;
  • Отходы промышленности с повышенным содержанием извести.

Твердые известковые породы по содержанию СаО и MgO подразделяют на:

  • известняки (55–56 % СаО и до 0,9 % MgO);
  • известняки доломитизированные (42–55 % СаО и до 9 % MgO);
  • доломиты (32–30 % СаО и 18–20 % MgO).

Известняки

– основные известковые удобрения. Содержат 75–100 % оксидов Са и Mg в пересчете на СаСО3.

Доломитизированный известняк

. Содержит 79–100 % действующего вещества (д. в.) в пересчете на СаСО3. Рекомендуется в севооборотах с картофелем, бобовыми, льном, корнеплодами, а также на почвах сильнооподзоленных типов.

Мергель

. Содержит до 25–15 % СаСО3 и примесей в виде глины с песком до 20–40 %. Действует медленно. Рекомендован к применению на легких почвах.

Мел

. Содержит 90–100 % СаСО3. Действие быстрее, чем у известняка. Является ценным известковым удобрением в тонкоразмолотом виде.

Жженая известь

(СаО). Содержание СаСО3 – свыше 70 %. Характеризуется как сильно- и быстродействующий материал для известкования.

Гашеная известь

(Са(ОН)2). Содержание СаСО3 – 35 % и более. Это также сильное и быстродействующее известковое удобрение.

Доломитовая мука

. Содержание СаСО3 и MgCO3 – около 100 %. По действию медленнее известковых туфов. Обычно применяется там, где требуется магний.

Известковые туфы

. Содержание СаСO3 – 15–96 %, примесей – до 25 % глины и песка, 0,1 %P2O5. Действие быстрее, чем у известняка.

Дефекационная грязь (дефекат)

. Состоит из СаСО3 и Са(ОН)2. Содержание извести на СаО – до 40 %. Также присутствует азот – 0,5 % и P2O5 – 1–2 %. Это отходы свеклосахарных заводов. Рекомендуется к применению не только для понижения кислотности почв, но и в районах свеклосеяния на черноземных почвах.

Сланцевая зола циклонов

. Сухой пылевидный материал. Содержание действующего вещества – 60–70 %. Относится к промышленным отходам.

Пыль печей и цементных заводов

. Содержание СаСО3 должно превышать 60 %. На практике применяется в хозяйствах, расположенных в непосредственной близости от цементных заводов.

Металлургические шлаки

. Используются в областях Урала и Сибири. Негигроскопичны, легко распыляются. Должны содержать не менее 80 % СаСО3, иметь влажность не более 2 %. Важен гранулометрический состав: 70 % – менее 0,25 мм, 90 % – менее 0,5 мм.

Органические удобрения. Содержание Са в пересчете на СаСО3 составляет 0,32–0,40 %.

Фосфоритная мука. Содержание кальция – 22 % по СаСО3.[2]

Способы применения

Известковые удобрения применяются не только для обеспечения почвы и растений кальцием. Главная цель их использования – известкование почв. Это прием химической мелиорации. Он направлен на нейтрализацию избыточной кислотности почв, на улучшение ее агрофизических, агрохимических и биологических свойств, снабжение растений магнием и кальцием, мобилизацию и иммобилизацию макроэлементов и микроэлементов, создание оптимальных водно-физических, физических, воздушных условий жизни культурных растений.[2]

Эффективность известкования почв

Одновременно с удовлетворением потребности растений в кальции как элементе минерального питания, известкование приводит к множественным положительным изменениям в почвах.

Влияние известкования на свойства некоторых почв

Кальций способствует коагуляции почвенных коллоидов и предупреждению их вымывания. Это приводит к облегчению обработки почвы, улучшению ее аэрации.

В результате известкования:

  • песчаные гумусовые почвы повышают свою водопоглощающую способность;
  • на тяжелых глинистых почвах образуются почвенные агрегаты и комковатости, улучшающие водопроницаемость.

Влияние известкования на катионный состав почвы

В частности, нейтрализуются органические кислоты и из поглощающего комплекса вытесняются Н-ионы. Это приводит к устранению обменной и снижению гидролитической кислотности почвы. Одновременно наблюдается улучшение катионного состава почвенного поглощающего комплекса, что происходит вследствие смены ионов водорода и алюминия на катионы кальция и магния. Это повышает степень насыщенности почв основаниями и увеличивает емкость поглощения.[2]

Влияние известкования на снабжение растений азотом

После проведения известкования положительные агрохимические свойства почвы и ее структуры способны сохраняться в течение нескольких лет. Это способствует созданию благоприятных условий для усиления полезных микробиологических процессов по мобилизации питательных веществ. Усиливается деятельность аммонификаторов, нитрификаторов, азотфиксирующих бактерий, свободно живущих в почве.

Известкование содействует усилению размножения клубеньковых бактерий и улучшению снабжения азотом растения-хозяина. Установлено, что на кислых почвах бактериальные удобрения теряют свою эффективность.[2]

Влияние известкования на снабжение растений зольными элементами

Известкование способствует снабжению растения зольными элементами, поскольку усиливается активность бактерий, разлагающих органические фосфорные соединения почвы и способствующих переходу фосфатов железа и алюминия в доступные растениям фосфорнокислые соли кальция. Известкование кислых почв усиливает микробиологические и биохимические процессы, что, в свою очередь, увеличивает количество нитратов, а также усвояемых форм фосфора и калия.

Влияние известкования на формы и доступность макроэлементов и микроэлементов

Известкование увеличивает количество кальция, а при использовании доломитовой муки – магния. Одновременно токсические формы марганца и алюминия становятся нерастворимыми и переходят в осажденную форму. Доступность таких элементов, как железо, медь, цинк, марганец, снижается. Азот, сера, калий, кальций, магний, фосфор и молибден становятся более доступными.

Влияние известкования на действие физиологически кислых удобрений

Известкование повышает эффективность физиологически кислых минеральных удобрений, особенно аммиачных и калийных.

Положительное действие физиологически кислых удобрений без внесения извести затухает, а со временем способно переходить в отрицательное. Так что на удобренных участках урожаи оказываются даже меньше, чем на неудобренных. Комбинация известкования с применением удобрений увеличивает их эффективность на 25–50 %.

При известковании активизируются ферментативные процессы в почве, по которым косвенно судят о ее плодородии.[2]

 

Оставьте свой отзыв:

Составитель:

 

Страница внесена:

Последнее обновление: 22.05.14 16:25

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:
1.

Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для ВУЗов. Изд: Л: Химия, 1985 г, с 731

2.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

3.

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.

4.

Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта +, 2000. – 640 с., ил.

5.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):
6.

20 Ca Calcium, по лицензии CC BY

7.

Calcium deficiency in wheat, by  CIMMYT, по лицензии CC BY-NC-SA

8.

Calcium deficiency, by  David B. Langston, University of Georgia, Bugwood.org, по лицензии CC BY

9.

Chalk from the “Upper Chalk” Formation, by James St. John, по лицензии CC BY

10.

DSC05447 blossom end rot calcium deficiency, by  Scot Nelson, по лицензии CC BY-SA